PENETAPAN UJI BIURET PADA PUPUK TSP

Nama                         : INDRI DWI PRISCILLIA BELO

NIS                            : 114672

Kelas/Kelompok     : 3C / C2.1

Tanggal mulai         : 28 April 2014

Tanggal selesai       : 28 April 2014 

Judul penetapan     : Uji  biuret pada pupuk TSP

Tujuan penetapan  :Untuk mengetahui pada pupuk TSP positif atau tidak berwarna lembayung

Dasar prinsip          : 2 molekul urea pada suhu tinggi bergabung atau berpolimerisasi membentuk senyawa biuret. Keberadaannya dapat diketahui dari reaksi biuret dengan garam tembaga kompleks membentuk kompleks yang berwarna lembayung.

Reaksi                    :
2CO(NH2)2. . . . .NH2CONHCONH2 + NH3
CuSO4 + 2NaOH. . . . .Cu(OH)2 + Na2SO4
2NH2CONHCONH2 + Cu(OH)2. . . . .[Cu(NH2CONHCONH2)2] (OH)2

Landasan teori :

Uji Biuret

Uji biuret digunakan untuk menunjukkan adanya ikatan peptida dalam suatu zat yang diuji. Adanya ikatan peptida mengindikasikan adanya protein, karena asam amino berikatan dengan asam amino yang lain melalui ikatan peptida membentuk protein. Ikatan peptida merupakan ikatan yang terbentuk ketika atom karbon dari gugus karboksil suatu molekul berikatan dengan atom nitrogen dari gugus amina molekul lain. Reaksi tersebut melepaskan molekul air sehingga disebut reaksi kondensasi.

Gambar di atas menunjukkan adanya dua molekul asam amino yang berikatan dengan ikatan peptida dan membentuk molekul protein. Ikatan peptida tersebut yang akan bereaksi dengan reagen biuret menghasilkan perubahan warna. Reaksi positif uji biuret ditunjukkan dengan munculnya warna ungu atau merah muda akibat adanya persenyawaan antara Cu++ dari reagen biuret dengan NH dari ikatan peptida dan O dari air. Semakin panjang ikatan peptida (banyak asam amino yang berikatan) akan memunculkan warna ungu, semakin pendek ikatan peptida (sedikit asam amino yang berikatan) akan memunculkan warna merah muda.



Urea adalah senyawa organik yang tersusun dari unsur karbon, hidrogen, oksigen dan nitrogen dengan rumus CON₂H₄ atau (NH₂)₂CO. Urea juga dikenal dengan nama carbamide yang terutama digunakan di kawasan Eropa. Nama lain yang juga sering dipakai adalah carbamide resin, isourea, carbonyl diamide dan carbonyldiamine. Senyawa ini adalah senyawa organik sintesis pertama yang berhasil dibuat dari senyawa organik, yang akhirnya meruntuhkan konsep vitalisme.

Penemuan

Urea ditemukan pertama kali oleh Hilarrie loure pada tahun 1773. Senyawa ini merupakan senyawa organik pertama yang berhasil disintesis dari senyawa anorganik.

Biosintesis

Urea terbentuk melalui proses oksidasi yang terjadi pada hati. Eritrosit atau sel darah merah yang sudah rusak (120 hari) dirombak menjadi 'haemo' dan'globin'. Selanjutnya 'haemo' akan diubah menjadi zat warna empedu yaitu bilirubin dan urobilin yang mengandung urea dan amonia yang akan keluar bersama urin dan feses.

Pupuk urea

Sekitar 90% urea industri digunakan sebagai pupuk kimia. Urea dalam bentuk butiran curah (prill) digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kimia pemasok unsur nitrogen. Ditanah, urea akan terhidrolisis dan melepaskan ion amonium. Kandungan N pada urea adalah 46%, tetapi yang tergunakan oleh tanaman biasanya separuhnya.
Karena penting dalam pembangunan pertanian, pupuk urea seringkali disubsidi oleh pemerintah suatu negara, termasuk Indonesia. Di pasaran Indonesia, pupuk urea dipasarkan dalam dua bentuk: bersubsidi (berwarna merah muda, digunakan untuk bantuan pembangunan) dan tidak bersubsidi (berwarna putih, untuk dipasarkan secara komersial).
Pupuk urea dihasilkan sebagai produk samping pengolahan gas alam atau pembakaran batu bara. Karbon dioksida yang dihasilkan dari kegiatan industri tersebut lalu dicampur dengan amonia melalui proses Bosch-Meiser. Dalam suhu rendah, amonia cair dicampur dengan es kering (karbondioksida) menghasilkan amonium karbamat. Selanjutnya, amonium karbamat dicampur dengan air ditambah energi untuk menghasilkan urea dan air.


PUPUK UREA
 Spesifikasi • Kadar air maksimal 0,50% • Kadar Biuret maksimal 1% • Kadar Nitrogen minimal 46% • Bentuk butiran tidak berdebu • Warna putih Sifat Pupuk Urea • Higroskopis • Mudah larut dalam air Manfaat unsur hara Nitrogen yang dikandung pupuk Urea • Membuat bagian tanaman lebih hijau dan segar • Mempercepat pertumbuhan • Menambah kandungan protein hasil panen Gejala kekurangan unsur hara Nitrogen pada tanaman • Seluruh tanaman berwarna pucat kekuningan • Pertumbuhan tanaman lambat dan kerdil • Daun tua berwarna kekuningan . Pada tanaman padi dimulai dari ujung daun menjalar ke tulang daun • Pertumbuhan buah tidak sempurna seringkali masak sebelum waktunya • Jika dalam keadaan kekurangan yang parah daun menjadi kering dimulai dari bagian bawah tanaman terus ke bagian atas tanaman



Alat    :  
         
            Tabung reaksi 
            
            spatula

            Pipet tetes 

Bahan :
           
            Pupuk TSP
            
            Aquadest
 
             NaOH 10%
           
             CuSO4

Cara kerja :

-Tabung reaksi diisi seujung sendok pupuk urea

-Dilarutkan dengan aquadest 5-10 ml 

-Ditetesi NaOH 10% 5 tetes dan 2 tetes CuSO4

-Jika warna lembayung (+) 

Pengamatan :

                Pada contoh pupuk TSP negatif (biru)

Kesimpulan : 

                  Dari hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa pada uji biuret dengan pupuk TSP negatif (biru)

 Daftar pustaka :
      http://pendidikan-bio.blogspot.com/2013/11/uji-biuret.html

        http://webmineral.com/data/Urea.shtml

http://yadizhe.wordpress.com/2012/07/08/jenis-jenis-pupuk-dan-spesifikasinya/ 

PENETAPAN KADAR ASAM BEBAS PADA PUPUK ZA

Nama                        : INDRI DWI PRISCILLIA BELO

NIS                            : 114672

Kelas/Kelompok      : 3C / C2.1

Tanggal mulai           : 28 April 2014

Tanggal selesai          : 28 April 2014

Judul penetapan       : Kadar asam bebas pada pupuk  ZA

Tujuan penetapan    : Untuk mengetahui kadar asam bebas  pada pupuk ZA

Dasar prinsip             :Keasaman bebas dapat ditentukan dengan cara titrasi langsung dengan larutan NaOH 0.1 N dengan indikator SM

Landasan Teori :


Pengertian pupuk Za

 

Pupuk Za adalah pupuk kimia buatan yang dirancang untuk memberi tambahan haranitrogen dan belerang bagi tanaman. Nama Za adalah singkatan dari istilah bahasa Belanda ‘zwavelzure ammoniak’, yang berarti Ammonium Sulfat (NH₄SO₄).

 

Ammonium Sulfat bila dalam keadaan murni berwarna putih garam dengan bentuk kristal. Wujud pupuk ini juga berbentuk butiran kristal mirip garam dapur dan terasa asin di lidah. Pupuk ini bersifat higroskopis (mudah menyerap air) walaupun tidak sekuat pupuk Urea. Namun dalam perdagangannya, Ammonium Sulfat berwarna putih dan tergantung pada bahan pencampur yang terkandung didalamnya seperti kelabu, kemerah-merahan, kekunung-kuningan, biru tua atau bahkan kadang berwarna semu Ammonium Sulfat karena adanya kandungan H₂SO₄ bebas, garam-garam mineral dan uap air.

 

Karena ion Sulfat larut secara kuat, sedangkan ion amonium lebih lemah, pupuk ini berpotensi menurunkan pH tanah yang terkena aplikasinya. Sifat ini perlu diperhatikan dalam penyimpanan dan pemakaiannya.

 

Reaksi kerja pupuk Za agak lambat sehingga cocok untuk pupuk dasar. Sifat reksinya asam, sehingga tidak disarankan untuk tanah ber-pH rendah. Selain itu, pupuk ini sangat baik untuk sumber Sulfur. Lebih disarankan dipakai didaerah panas.Pupuk Za yang diperdagangkan dalam bentuk kristal, umumnya berwarna putih, tapi ada juga yang berwarna abu-abu, biru kabuan dan kuning, tergantung kepada pembuatannya.

 

Ammonium sulfat merupakan jenis pupuk nitrogen yang paling sering dipakai dalam perdagangan karena hidrolisa ion NH⁴⁺ ini sangat dibutuhkan oleh pertumbuhan tanaman.

 

Banyak proses yang digunakan dalam produksi Ammonium Sulfat, penggolongannya tersebut berdasarkan atas bahan baku yang digunakan, proses-proses tersebut diantaranya:

 

a.       Proses yang menggunakan bahan baku (by product) dari pembuangan gas Kokas.

b.      Proses konversi Kalsium Sulfat alam (gibs) atau Kalsium Sulfat by produk(yang diambil dari pabrik asam Phosphate).

c.       Proses dengan reaktan murni, seperti Ammonia yang diperoleh dari Ammonia plant dan Asam Sulfat dari pross kontak. Pada proses dengan reaktan murni ini, ada bermacam-macam prosesnya.

Proses dasar cyclenya sama tetapi untuk menyatukan perbedaan secara teknis diperlukan suatu proses penyempurnaan. Yaitu dengan adanya proses netralisasi antara Ammonia dan Asam Sulfat lalu terjadi kristalisasi dengan tekanan vakum. Netralisasi akan terjadi pada temperature yang lebih rendah dibandingkan bila operasi dilangsungkan pada tekanan atmosphere.

 

a.      Kandungan pupuk Za

 Pupuk ZA mengandung belerang 24 % dan nitrogen 21 %.Kandungan nitrogennya hanya separuh dari Urea, sehingga biasanya pemberiannya dimaksudkan sebagai sumber pemasok hara belerang pada tanah-tanah yang miskin unsur ini.Terdiri dari senyawa Sulfur dalam bentuk Sulfat yang mudah diserap dan Nitrogen dalam bentuk amoniumyang mudah larut dan diserap tanaman.

 

b.      Spesifikasi dari Pupuk Za (SNI 02-1760-2005)

Menurut (SNI 02-1760-2005) pupuk Za memiliki spesifikasi sebagai berikut:

Ø  Nitrogen minimal 20,8%

Ø  Belerang minimal 23,8%

Ø  Kadar air maksimal 1%

Ø  Kadar Asam Bebas sebagai H₂SO₄ maksimal 0,1%

Ø  Bentuk kristal

Ø  Warna putih

 

c.       Sifat dan keunggulan pupuk Za (SNI 02-1760-2005)

• Tidak higroskopis
• Mudah larut dalam air
• Digunakan sebagai pupuk dasar dan susulan
• Senyawa kimianya stabil sehingga tahan disimpan dalam waktu lama
• Dapat dicampur dengan pupuk lain
• Aman digunakan untuk semua jenis tanaman
• Meningkatkan produksi dan kualitas panen
• Menambah daya tahan tanaman terhadap gangguan hama, penyakit dan kekeringan
• Memperbaiki rasa dan warna hasil panen

d.      Cara Penggunaan Pupuk Za

• Pupuk ZA sangat dianjurkan sebagai pupuk dasar dan pupuk susulan untuk semua jenis tanaman. (Unsur hara Belerang dibutuhkan tanaman sejak awal pertumbuhan)
• Pupuk ZA dapat dicampur dengan pupuk yang lain.

 

Alat  :
         
             Erlenmeyer
          
             Spatula

             Neraca

             Pipet tetes
         
             Buret

             Statif


Bahan :
          
           Pupuk ZA
         
           Indikator SM
          
           Aquadest

           NaOH 0.1 N

           Kertas pH

Cara Kerja  :

-Ditimbang 10 gram contoh npupuk dalam erlenmeyer

-Dibubuhi penunjuk SM dan H2O pH 5,4,dihomogenkan

-Dititar dengan NaOH 0.1 N sampai pH larutan menjadi 5,4 (sindur)

-Dihitung kadar asam bebas
 

Pengamatan :

Pada penetapan ini tidak terdapat asam bebas dalam pupuk ZA karena pada saat dititar tidak terjadi perubahan warna

Perhitungan  :

Kadar asam bebas = V.NaOH  x N.NaOH  x Bst H2SO4  x 100 %
                                                            mg contoh

Kesimpulan :
                    Dari hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa kadar asam bebas dalam pupuk ZA tidak ada karena tidak terjadi perubahan warna pada saat dititar

Daftar Pustaka :

http://feronikafajriyanti.blogspot.com/2012/05/pupuk-za.html

PENETAPAN KADAR AMONIA BEBAS PADA PUPUK UREA

Nama                           : INDRI DWI PRISCILLIA BELO

NIS                               : 114672

Kelas / Kelompok       : 3C / C2.1

Tanggal mulai             :  28 April 2014

Tanggal selesai           :  28 April 2014

Judul Penetapan        : Kadar amonia bebas pada pupuk urea 

Tujuan Penetapan     : Untuk mengetahui kadar amonia bebas pada pupuk urea

Dasar prinsip              : Sampel dianalisa dengan metode volumetri dimana larutan sampel dititar dengan larutan standar asam ( HCl )


Landasan teori :

   A.     Nama Lain:

1.                        Ammonia Gas

2.                        Anhydrous Ammonia

3.                        Liquid Ammonia

4.                        Nitro-Sil

                                                                        Berat Molekul : 17.03

   B.    Sumber Amoniak

Amonia adalah bahan kimia dengan formula kimia NH3. Molekul amonia mempunyai bentuk segi tiga. Amonia terdapat di atmosfer dalam kuantiti yang kecil akibat pereputan bahan organik. Amonia juga dijumpai di dalam tanah, dan di tempat berdekatan dengan gunung berapi. Oleh karena itu, pada suhu dan tekanan piawai, amonia adalah gas yang tidak mempunyai warna (lutsinar) dan lebih ringan dari pada udara (0.589 ketumpatan udara). Titik leburnya ialah -75 °C dan titik didihnya ialah -33.7 °C. 10% larutan amonia dalam air mempunyai pH 12. Amonia dalam bentuk cair mempunyai muatan yang sangat tinggi. Amonia cair terkenal dengan sifat keterlarutannya. Ia boleh melarutkan logam alkali dengan mudah untuk membentuk larutan yang berwarna dan mengalirkan elektrik dengan baik. Amonia dapat larut dalam air. Larutan amonia dengan air mempunyai sedikit amonium hidroksida (NH4OH). 100 dm3 amoniapun dapat berpadu dengan 100 cm3 air. Amonia tidak menyokong pembakaran, dan tidak akan terbakar kecuali dicampur dengan oksigen, di mana amonia terbakar dengan nyalaan hijau kekuningan muda. Amonia dapat meletup jika dicampur dengan udara. Amonia diperoleh dengan cara menyulingkan tumbuhan dan hewan yang mengandung nitrogen. Atau dengan mereaksikan garam-garam amonium dengan hidroksida alkali.Amonium juga diperoleh dengan mereaksikan magnesium nitrit (Mg3N2) dengan air.

Mg3N2(S) + 6H2O(l)         ——>       3Mg(OH)2(s)+2NH3

Amonia (NH3) dan garam-garamnya bersifat mudah larut dalam air. Sumber amonia di perairan adalah pemecahan nitrogen organik (protein dan urea) dan nitrogen anorganik yang terdapat di dalam tanah dan air, yang berasal dari dekomposisi bahan organic oleh mikroba dan jamur (amonifikasi). Sumber amonia adalah reduksi gas nitrogen yang berasal dari proses difusi udara atmosfer, limbah industri dan domestik. Amonia yang terdapat dalam mineral masuk ke badan air melalui erosi tanah. Selain terdapat dalam bentuk gas, amonia membentuk senyawa kompleks dengan beberapa ion-ion logam. Amonia juga dapat terserap kedalam bahan-bahan tersuspensi dan koloid sehingga mengendap di dasar perairan. Amonia di perairan dapat menghilang melalui proses volatilisasi karena tekanan parsial amonia dalam larutan meningkat dengan semakin meningkatnya pH. Ikan tidak bisa bertoleransi terhadap kadar amonia bebas yang terlalu tinggi karena dapat mengganggu proses pengikatan oksigen oleh darah dan pada akhirnya dapat meningkatkan sifokasi. Pada budidaya intensif, yang padat penebaran tinggi dan pemberian pakan sangat intensif, penimbunan limbah kotoran terjadi sangat cepat.

Gas amonia juga merupakan salah satu gas pencemar udara yang dihasilkan dari penguraian senyawa organik oleh mikroorganisme seperti dalam proses pembuatan kompos, dalam industri peternakan, dan pengolahan sampah kota. Amonia (gas) itu terdiri dari hidrogen dan nitrogen yang biasanya perbandingan molarnya 3:1, ada metan, argon, dan CO2. Amonia disintesis dengan reaksi reversibel antara hidrogen dengan nitrogen.

Seperti halnya reaksi revesibel lain, reaksi pembentukan amonia juga menghabiskan tenaga dan pikiran untuk mengatur reaksi dengan jumlah amonia pada kestimbngn pada berbagai macam temperatur dan tekanan. Yang pasti berhubungan dengan konstanta kesetimbangan reaksinya. Kp (konstanta kesetimbangan) tersebut tidak hanya bergantung pada temperatur dan tekanannya, tapi juga perbandingan komposisi nitrogen dan hidrogen. Sumber nitrogen itu biasanya udara. Dan sumber hidrogen biasanya di dapat dari berbagai jenis bahan mentah seperti air, hidrokarbon ringan atau berat, hasil dari pemurnian minyak mentah, gas alam, maupun kombinasi dari bahan-bahan itu yang memiliki kandungan hidrogennya. Amonia juga dapat berasal dari sumber antrophogenik (akibat aktifitas manusia) seperti industri pupuk urea, industri asam nitrat dan dari kilang minyak (Dwipayani, 2001).

  C.     Keberadaannya di Perairan

            Amonia (NH3) pada suatu perairan berasal dari urin dan feses yang dihasilkan oleh ikan. Kandungan amonia ada dalam jumlah yang relatif kecil jika dalam perairan kandungan oksigen terlarut tinggi. Sehingga kandungan amonia dalam perairan bertambah seiring dengan bertambahnya kedalaman. Pada dasar perairan kemungkinan terdapat amonia dalam jumlah yang lebih banyak dibanding perairan di bagian atasnya karena oksigen terlarut pada bagian dasar relatif lebih kecil (Welch, 1952 dalam Setiawan, 2006). Menurut Jenie dan Rahayu (1993) dalam Marlina (2004), konsentrasi amonia yang tinggi pada permukaan air akan menyebabkan kematian ikan yang terdapat pada perairan tersebut. Toksisitas amonia dipengaruhi oleh pH yang ditunjukkan dengan kondisi pH rendah akan bersifat racun jika jumlah amonia banyak, sedangkan dengan kondisi pH tinggi hanya dengan jumlah amonia yang sedikit akan bersifat racun juga. Selain itu, pada saat kandungan oksigen terlarut tinggi, amonia yang ada dalam jumlah yang relatif kecil sehingga amonia bertambah seiring dengan bertambahnya kedalaman (Welch, 1952 dalam Setiawan, 2006). Kadar amonia pada perairan alami biasanya kurang dari 0,1 mg/liter. Kadar amonia bebas yang tidak terionisasi pada perairan tawar sebaiknya tidak lebih dari 0,2 mg/liter. Jika kadar amonia bebas lebih dari 0,2 mg/liter, perairan bersifat toksik bagi beberapa jenis ikan. Kadar amonia yang tinggi dapat merupakan indikasi adanya pencemaran bahan organik yang berasal dari limbah domestik, industri, dan limpasan pupuk pertanian. Kadar amonia yang tinggi juga dapat ditemukan pada dasar danau yang mengalami kondisi tanpa oksigen atau anoxic (Effendi, 2003). Menurut Boyd (1990), amonia dapat meningkatkan kebutuhan oksigen pada insang dan jaringan tubuh yang mengalami kerusakan, dan menurunkan kemampuan darah dalam membawa oksigen. Dalam kondisi kronik, peningkatan amonia dapat menyebabkan timbulnya penyakit dan penurunan pertumbuhan. Pescod (1973) menyarankan agar kandungan amonia dalam suatu perairan tidak lebih dari 1 mg/l, yaitu agar kehidupan ikan menjadi normal.

  D.    Sifat-sifat Fisik

Adapun sifat-sifat fisik dari amoniak yaitu:

1.      Gas tidak berwarna

2.      berbau khas amoniak

3.      iritan

4.      mudah larut dalam air.

5.      Ambang bau : 0.32 – 46.8 ppm

6.      Titik leleh : -77.7 ^oC

7.      Titik didih : -33.4 ^oC

8.      Tekanan Uap : 400 mmHg (-45,4 ^oC)

9.      Kelarutan dalam air : 31 g/100g (25 ^oC)

10.  Berat jenis : 0.682 (-33,4 ^oC)

11.  pH (1,0 N larutan) : 11.6

12.  kelarutan : etanol 10% (25^oC); methanol 16% (25^oC)

13.  Berat jenis uap : 0.6 (udara=1)

14.  Suhu kritis : 133 ^oC

  E.     Manfaat

Adapun manfaat dari ammoniak yaitu:

1.      Untuk pembuatan pupuk, terutama urea dan ZA (Zwavelzur amonium = amonium sulfat)

NH_3(g) + CO_2(g)                        CO(NH₂)_2(aq) + panas

NH_3(g) + H₂SO₄                       (NH₄)₂SO_4(aq)

Pembuatan pupuk dengan cara Haber-Bosch yaitu dengan cara ammonia dibuat dalam skala besar dari nitrogen yang diperoleh dari udara, ditambah hydrogen (sebagian besar diproduksi dari metana yang terjadi secara alami) yang menjadi campuran nitrogen dan hydgrogen bertekanan tinggi. Kemudian didaur ulang sehingga amoniak terbentuk dan dibiarkan hingga terjadi proses pengembunan sehingga terbentuk amoniak cair (NH₃) yang siap dipindahkan untuk diolah menjadi pupuk. Namun sebelum amoniak diproduksi melalui proses Haber-Bosch, sumber utama senyawa nitrogen untuk industry adalah mineral yang harus ditambang dan diangkat sejauh ribuan kilometer.

Untuk membuat senyawa nitrogen yang lain, seperti asam nitrat, amonium klorida, amonium nitrat.

NH_3(g) + 5 O_2(g)                        4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)

NH_3(g) + HCl_(aq)                       NH₄Cl_(aq)

NH_3(g) + HNO_3(aq)                    NH₄NO_3(aq)

2.      Untuk membuat hidrazin.

NH_3(g) +     NaOCl_(aq)              N₂H_4(l) + NaCl_(s) + H₂O_(l)

Hidrazin merupakan salah satu senyawa nitrogen yang digunakan sebagai bahan bakar roket.

3.      Dalam pabrik es, amonia cair digunakan sebagai pendingin (refrigerant) karena amonia cair mudah menguap dan akan menyerap panas sehingga menimbulkan efek pembekuan.

4.      Sebagai bahan peledak

5.      Bahan pembuatan baterai

6.      Campuran dalam produk cat rambut dan obat pelurusan rambut.

Alat  :

              Erlenmeyer
              Spatula 
              Neraca
              Pipet tetes 
              Buret
              Statif

Bahan :

             Pupuk urea
             Aquadest 
             Indikator MM : Mb ( 1:1)
             HCl 0.02 M

Cara Kerja :

-Ditimbang 10 gram contoh ke dalam erlenmeyer

-Dibubuhi air,dilarutkan 25 ml lalu dihomogenkan

-Dibubuhi indikator MM : Mb ( 1 : 1 )

-Dititar dengan HCl 0,02 M sampai titik akhir (hijau-biru)

Pengamatan :

Bobot sample     : 10.0890 g 

Normalitas HCl  :  0.02  N

Volume penitar   :  9.50 ml

Perhitungan :

Kadar NH3  = V HCl  x  N HCl  x Bst NH3  x 100 %
                                          mg contoh
    
                     = 9.50 ml x 0,02 meq/ml x 17 mg/meq  x 100 %

                                                10089 mg

                     =    3.2300     x 100 %

                                 10089

                    

                     = 0.03 %

Kesimpulan : 
           
                       Dari hasil pengamatan dan perhitungan dapat disimpulkan bahwa kadar amonia bebas pada pupuk urea adalah 0.03 %


Daftar pustaka :

http://akuwewete.blogspot.com/2012/11/amoniak.html